Пояснительная записка
Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся 7—9 классов
общеобразовательных организаций. Программа составлена на основе Фундаментального
ядра содержания общего образования, требований к результатам освоения основной
образовательной программы основного общего образования, представленных в
Федеральном государственном образовательном стандарте общего образования,
программы развития универсальных учебных действий, программы духовнонравственного развития и воспитания личности. Рабочая программа также реализует
генеральные цели общего образования, авторские идеи развивающего обучения,
результаты межпредметной интеграции.
Рабочая программа состоит из следующих разделов.
1. Пояснительная записка, в которой конкретизируются общие цели основного общего
образования с учётом специфики химии как учебного предмета.
2. Общая характеристика курса.
3. Место курса химии в учебном плане.
4. Результаты освоения курса химии.
5. Содержание учебного предмета.
6. Планируемые результаты обучения.
7. Тематическое
планирование (с определением основных видов учебной
деятельности).
Мировая и национальная система общего образования претерпевает в настоящее время
интенсивные изменения. Она активно вовлечена в процесс глобализации, где становится
основным механизмом реализации модели устойчивого развития мира, приобретает новые
свойства: гуманизм, интеграцию, динамизм, мобильность, личностно-ориентированный
характер.
Главные цели основного общего образования состоят:
1) в формировании целостного представления о мире, основанного на приобретённых
знаниях, умениях и способах деятельности;
2) приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;
3) подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной
или профессиональной траектории.
В системе общего образования учебный предмет «Химия» вносит весомый вклад в
обучение, развитие и воспитание школьников, в формирование у учащихся научной
картины мира и мировоззрения. Изучение химии является одним из компонентов процесса
разностороннего развития и воспитания обучающихся, становления их индивидуальности,
способности адаптироваться и использовать свой потенциал в выборе дальнейшего
образования, профессиональной деятельности, а также реализовать себя в условиях
современного общества.
Изучение химии способствует решению общей цели естественнонаучного образования
— дать единое представление о природе, сформировать естественнонаучную картину
мира, мировоззрение и экологическую культуру, а также вносит вклад в формирование
нравственности, духовности, общих ключевых компетенций, в воспитание трудолюбия,
экологической и потребительской культуры учащихся.
Изучение химии в основной школе призвано обеспечить:
• формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной
картины мира;
• развитие
личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное
совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически
целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;
• выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также
формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической
деятельности;
• формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в
повседневной жизни.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
•
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
•
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
•
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
•
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
•
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
•
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2»:
•
при ответе обнаружено непонимание обучающимся основного содержания
учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может
исправить при наводящих вопросах учителя или отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
•
Оценка ставится на основании наблюдения за обучающимся и письменного отчета
за
работу.
Отметка «5»:
•
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы;
•
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
•
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего
места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
•
Отметка «4»:
•
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при
этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в
работе
•
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
•
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,
которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
•
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении,
в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию
учителя или работа не выполнена, у обучающегося отсутствуют экспериментальные
умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
•
план решения составлен правильно;
•
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
•
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
•
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом
допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
•
план решения составлен правильно;
•
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но
допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
•
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе
химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах или задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
•
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом.
Отметка «4»:
•
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
•
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
•
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении или задача
не решена.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
•
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
•
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
•
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка
и две-три несущественные.
Отметка «2»:
•
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок или работа не выполнена.
•
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
•
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки
за четверть, полугодие, год.
Оценка за тестовую работу:
•
«5»: 90% – 100 %
•
«4»: 72% - 89 %
•
«3»: 50% - 71 %.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения материала
каждого урока. Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест
из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля. При оценивании
используется следующая шкала:
для теста из пяти вопросов
•
нет ошибок — оценка «5»;
•
одна ошибка - оценка «4»;
•
две ошибки — оценка «3»;
•
три ошибки — оценка «2».
для теста из 30 вопросов:
•
25—30 правильных ответов — оценка «5»;
•
19—24 правильных ответов — оценка «4»;
13—18 правильных ответов — оценка «3»;
меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
Основной инструментарий для оценивания результатов (Приложение)
•
Система условных обозначений:
•
ПР – практическая работа
•
ЛР – лабораторная работа
•
КР – контрольная работа
•
•
•
Общая характеристика курса
Содержание учебного предмета «Химия» в основной школе непосредственно связано с
наукой химией, отражает её объекты и логику химического познания. Это обусловлено
ролью химии в познании законов природы и материальной жизни общества, в решении
глобальных проблем человечества (питание, здоровье, одежда, бытовые и другие средства
и т. д.).
В курсе химии реализуются следующие приоритетные идеи:
• гуманизация содержания, выраженная уважительным отношением к обучающемуся
как уникальной растущей личности, создание условий для его обучения, развития и
самореализации;
• дифференциация учебного материала, обеспеченная уровневым построением
учебников и заданий различной степени сложности;
• фундаментализация и методологизация содержания предмета как приоритета
фундаментальных идей, понятий, теорий, законов, теоретических систем знаний,
обобщённых умений и универсальных методов познания;
• проблемность изучения, развития и обобщения учебного материала: включение
разных проблем в содержание всех курсов химии, обобщение и систематизация знаний,
выделение обобщающих тем в конце курсов химии и др.;
• формирование химических понятий и их теоретических систем, реализация их
эвристических функций в активной деятельности обучающихся;
• внутрипредметная и межпредметная интеграция на основе общих целей, законов,
теорий, понятий, способов решения интегративных проблем;
• экологизация курса химии посредством эколого-валеологи- ческой направленности
содержания на основе принципа преемственности, обобщения знаний;
• практическая направленность содержания (технологический и другой прикладной
материал курса, сведения о применении веществ, раскрытие значения химии в жизни
человека и др.);
• разностороннее развитие и воспитание обучающихся средствами и возможностями
учебного предмета «Химия»;
• создание предпосылок для развития личности ученика, его интереса к химии и
собственной деятельности как условие сознательного овладения предметом.
Идеи гуманизации и развивающего обучения пронизывают всё содержание курса химии
и
процесс
его
изучения.
Они
осуществляются
через
индивидуальнодифференцированный, системноинтегративный, личностно-деятельностный подходы,
уровневое построение учебного материала.
Важнейшей задачей гуманизации учения является сознательный выбор учеником
своей индивидуальной образовательной траектории.
Интеграция содержания курса (внутрипредметная и межпредметная), решение
интегративных проблем имеют место в содержании всех тем курсов химии. Интеграция и
проблемность содержания курса химии направлены на уплотнение и минимизацию
содержания, на укрупнение его дидактических единиц и одновременно на расширение
поля творческого применения знаний. Это вносит существенный вклад в развитие
интеллекта и миропонимания учащихся.
Обобщение и систематизация знаний и способов деятельности. Значительное место
в процедурах интеграции и уплотнения содержания отведено обобщению и
систематизации знаний, обобщающим выводам. Решение задач гуманизации, фундаментализации и экологизации химического образования невозможно без интеграции
содержания отдельных курсов и учебных предметов, без формирования умений
применять интегрированные знания на практике.
Экологизация — одна из генеральных линий, проходящих через всё содержание
учебного предмета «Химия».
Вопросы экологического направления изучаются во всех курсах химии, раскрывают
основные проблемы экологии, связанные с химией, пути их решения, роль в этом
процессе химической науки и производства.
Обучающиеся приобретают новый аспект знаний и умений, а также ценностного
отношения к природе и здоровью.
Практическая направленность курса химии — одна из важнейших линий развития
его содержания и процесса обучения, определяемая тесной связью науки и технологии с
жизнью как главным их назначением. Непреходящая задача химии — получение веществ
и материалов с заданными свойствами, удовлетворяющих интенсивно растущие
потребности общества. Она отражает практическую направленность и выделяет
взаимосвязанные объекты химии, такие как вещество, химическая реакция, химическая
технология. Это предполагает отражение их взаимосвязи и в процессе химического
образования. Практическая направленность пронизывает весь предмет.
Интеграция, экологизация и практическая направленность — факторы развития
социума, общие цели современного образования.
Для сознательного освоения предмета в курс химии включены обязательные
компоненты содержания современного химического образования:
1) химические знания (теоретические, методологические, прикладные, описательные —
язык науки, аксиологические, исторические и др.);
2) различные умения, навыки (общеучебные и специфические по химии);
3) ценностное отношение (к химии, жизни, природе, образованию и т. д.);
4) опыт продуктивной деятельности разного характера, обеспечивающий развитие
мотивов, интеллекта, способностей к самореализации и других свойств личности ученика;
5) ключевые и учебно-химические компетенции.
В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты,
изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное
отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный
учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель
которого заключается в изучении природы.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы
познания, а ценностные ориентации, формируемые у учащихся в процессе изучения
химии, проявляются:
• в признании ценности научного знания, его практической значимости,
достоверности;
• ценности химических методов исследования живой и неживой природы;
• понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного
стремления к истине.
В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная
деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии
могут рассматриваться как формирование:
• уважительного отношения к творческой созидательной деятельности;
• понимания необходимости здорового образа жизни;
• потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ
в повседневной жизни;
• сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.
Курс
химии
обладает
реальными
возможностями
для
формирования
коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная
речь, а ценностные ориентации направлены на формирование у учащихся:
• навыков правильного использования химической терминологии и символики;
• потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в
дискуссии;
• способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.
Место курса химии в учебном плане
Федеральным государственным образовательным стандартом предусмотрено изучение
курса химии в основной школе как части образовательной области «Естественнонаучные
предметы».
Особенности содержания курса химии являются главной причиной того, что в учебном
плане этот предмет появляется последним в ряду естественнонаучных дисциплин,
поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определённым
запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым
абстрактным мышлением.
Рабочая программа на изучение химии в профильных классах отводит 2 учебных часа
в неделю в 7 классе, по 4 часа в неделю в течение двух лет (8 и 9 классы). Всего 340 часов.
Программа реализована в учебниках химии, выпущенных Издательским центром
«Вентана-Граф»:
• Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н. Химия. 8 класс;
• Кузнецова Н. Е., Титова И. М, Гара Н. Н. Химия. 9 класс.
Задачники:
• Н.Е.Кузнецова, А.Н.Лёвкин. Задачник по химии. 8 класс. - М.: Вентана-Граф.
• Н.Е.Кузнецова, А.Н.Лёвкин. Задачник по химии. 9 класс. - М.: Вентана-Граф.
Результаты освоения курса химии
Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих результатов
в направлении личностного развития:
1) воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, уважения к
Отечеству, прошлому и настоящему многонационального народа России; осознание своей
этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края,
основ культурного наследия народов России и человечества; усвоение гуманистических,
демократических и традиционных ценностей многонационального российского общества;
воспитание чувства ответственности и долга перед Родиной;
2) формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности
обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и
познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории
образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений с
учётом устойчивых познавательных интересов, а также на основе формирования
уважительного отношения к труду, развития опыта участия в социально значимом труде;
3) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню
развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное,
языковое, духовное многообразие современного мира;
4) формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со
сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе
образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других
видов деятельности;
5) формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил
индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях,
угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах;
6) формирование основ экологической культуры, соответствующей современному
уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной,
рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях.
Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы
основного общего образования являются:
1) умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать
для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и
интересы своей познавательной деятельности;
2) умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе
альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и
познавательных задач;
3) умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять
контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы
действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в
соответствии с изменяющейся ситуацией;
4) умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные
возможности её решения;
5) владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления
осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
6) умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии,
классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации,
устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение,
умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;
7) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы
для решения учебных и познавательных задач;
8) смысловое чтение;
9) умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с
учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и
разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать,
аргументировать и отстаивать своё мнение;
10) умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей
коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и
регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической
контекстной речью;
11) формирование
и развитие компетентности в области использования
информационно-коммуникационных технологий;
12) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в
познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной
ориентации.
В области предметных результатов образовательная организация общего образования
реализует следующие задачи:
1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах,
их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и
символическим языком химии;
2) осознание объективной значимости основ химической науки как области
современного естествознания, химических превращений неорганических и органических
веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
3) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и
объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного
обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни, умением анализировать
и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и
окружающей среды;
4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми
химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины
многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также
зависимость применения веществ от их свойств:
5) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ:
наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов
с использованием лабораторного оборудования и приборов;
6) формирование представлений о значении химической науки в решении
современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и
экологических катастроф.
Содержание учебного предмета
Введение
Предмет и задачи химии. Основные понятия и теории химии. Лабораторное оборудование
и приёмы обращения с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.
Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного
учения
Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения. Понятие
«вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Описание веществ.
Атомы. Молекулы. Химические элементы: их знаки и сведения из истории открытия.
Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы. Формы существования
химических элементов. Простые и сложные вещества. Простые вещества: металлы и не-
металлы. Общая характеристика металлов и неметаллов. Некоторые сведения о металлах
и неметаллах, обусловливающих загрязнённость окружающей среды. Описание наиболее
распространённых простых веществ. Некоторые сведения о молекулярном и
немолекулярном строении веществ. Атомно-молекулярное учение в химии.
Относительные атомная и молекулярная массы. Классификация химических элементов и
открытие периодического закона. Система химических элементов Д. И. Менделеева. Определение периода и группы. Характеристика элементов по их положению в
Периодической системе. Валентность. Определение валентности по положению элемента
в Периодической системе.
Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Молярная масса.
Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии. Сущность, признаки и
условия протекания химических реакций. Причины и направления протекания химических
реакций. Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции.
Законы сохранения массы и энергии. Составление уравнений химических реакций.
Расчёты по уравнениям химических реакций.
Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.
Методы химии. Понятие о методе как средстве научного познания
действительности. Методы, связанные с непосредственным изучением веществ:
наблюдение, измерение, описание, сравнение, химический эксперимент. Анализ и синтез
веществ — экспериментальные методы химии. Качественный и количественный анализ.
Понятие об индикаторах. Химический язык (термины и названия, знаки, формулы,
уравнения), его важнейшие функции в химической науке. Способы выражения закономерностей в химии (качественный, количественный, математический, графический).
Химические опыты и измерения, их точность.
Вещества в окружающей нас природе и технике. Вещества в природе: основные
сведения о вещественном составе геосфер и космоса. Понятие о техносфере. Чистые
вещества и смеси. Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Способы разделения
смесей. Очистка веществ — фильтрование, перегонка (дистилляция), выпаривание
(кристаллизация), экстрагирование, хроматография, возгонка. Идентификация веществ с
помощью определения температур плавления и кипения. Природные смеси — источник
получения чистых веществ.
Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Растворимость
веществ. Факторы, влияющие на растворимость твёрдых веществ и газов.
Коэффициент раствори - мости. Способы выражения концентрации растворов: массовая
доля растворённого вещества, молярная концентрация. Получение веществ с заданными
свойствами. Химическая технология. Техносфера.
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. Понятие о газах. Закон Авогадро.
Воздух — смесь газов. Относительная плотность газов.
Кислород — химический элемент и простое вещество. История открытия кислорода.
Схема опытов Д. Пристли и А. Лавуазье.
Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Химические свойства
кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение кислорода.
Круговорот кислорода в природе.
Основные классы неорганических соединений. Классификация неорганических
соединений.
Оксиды — состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах — кислотах
и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Классификация кислот (в
том числе органические и неорганические), их состав, номенклатура. Состав,
номенклатура солей, правила составления формул солей. Химические свойства оксидов.
Общие химические свойства кислот. Ряд активности металлов. Щёлочи, их свойства и
способы получения. Нерастворимые основания, их свойства и способы получения.
Понятие об амфотерности. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами.
Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей,
кислотами и металлами).
Генетическая связь неорганических соединений.
Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной
теории
Строение атома. Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома:
протоны, нейтроны. Изотопы. Химический элемент — определённый вид атома.
Состояние электронов в атоме. Строение электронных оболочек атомов s-, p-элементов.
Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Место
элемента в Периодической системе и электронная структура атомов. Радиоактивность.
Понятие о превращении химических элементов. Применение радиоактивных изотопов.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Свойства химических элементов и их периодические изменения.
Современная трактовка Периодического закона. Периодическая система в свете строения
атома. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера
периода и группы периодической системы. Семейства элементов (на примере щелочных
металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика химических свойств элементов А
групп и переходных элементов и периодичность их изменения в свете электронного
строения
атома.
Электроотрицательность
атомов
химических
элементов.
Характеристика химических элементов на основе их положения в Периодической
системе. Научное значение Периодического закона.
Строение вещества. Валентное состояние атомов в свете теории электронного
строения. Валентные электроны. Химическая связь. Ковалентная химическая связь и
механизм её образования. Неполярная и полярная ковалентные связи. Свойства
ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и её
свойства. Катионы и анионы. Степень окисления.
Кристаллическое строение вещества. Кристаллические решётки — атомная, ионная,
молекулярная и их характеристики.
Химическая организация веществ и её уровни.
Химические реакции в свете электронной теории. Реакции, протекающие с
изменением и без изменения степени окисления. Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.
Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории.
Теоретические основы химии
Химические реакции и закономерности их протекания.
Энергетика химических реакций. Энергия активации. Понятие о промежуточных
активированных комплексах. Тепловой эффект. Термохимическое уравнение. Химическая
кинетика. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической
реакции. Закон действия масс. Зависимость скорости от условий протекания реакции.
Катализ и катализаторы. Общие сведения о гомогенном и гетерогенном катализе.
Химическое равновесие, влияние различных факторов на смещение равновесия. Метод
определения скорости химических реакций. Энергетика и пища. Калорийность белков,
жиров, углеводов.
Растворы. Теория электролитической диссоциации. Понятие о растворах:
определение растворов, растворители, растворимость, классификация растворов.
Предпосылки возникновения теории электролитической диссоциации. Идеи С.
Аррениуса, Д. И. Менделеева, И. А. Каблукова и других учёных.
Электролиты и неэлектролиты.
Дипольное строение молекулы воды. Процессы, происходящие с электролитами при
расплавлении и растворении веществ в воде. Роль воды в процессе электролитической
диссоциации. Диссоциация электролитов с ионной и полярной ковалентной химической
связью. Свойства ионов. Кристаллогидраты. Тепловые явления, сопровождающие
процессы растворения. Краткие сведения о неводных растворах.
Основные положения теории растворов.
Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.
Константа диссоциации.
Реакции ионного обмена. Химические свойства кислот, солей и оснований в свете
теории электролитической диссоциации.
Гидролиз солей. Химические реакции в свете трёх теорий: атомно-молекулярного учения,
электронного строения атома, теории электролитической диссоциации.
Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения
Общая характеристика неметаллов. Химические элементы- неметаллы.
Распространение неметаллических элементов в природе. Положение элементовнеметаллов в Периодической системе. Неметаллические р-элементы. Особенности
строения атомов неметаллов: общие черты и различия. Степени окисления, валентные
состояния атомов неметаллов. Закономерности изменения значений этих величин в
периодах и группах Периодической системы. Типичные формы водородных и
кислородных соединений неметаллов.
Простые вещества-неметаллы. Особенности их строения. Физические свойства
(агрегатное состояние, температура плавления, кипения, растворимость в воде). Понятие
аллотропии. Аллотропия углерода, фосфора, серы. Обусловленность свойств аллотропов
особенностями их строения; применение аллотропов.
Химические свойства простых веществ-неметаллов. Причины химической инертности
благородных газов, низкой активности азота, окислительных свойств и двойственного
поведения серы, азота, углерода и кремния в окислительно-восстановительных реакциях.
Общие свойства неметаллов и способы их получения.
Водородные соединения неметаллов. Формы водородных соединений.
Закономерности изменения физических и химических свойств водородных соединений
в зависимости от особенностей строения атомов образующих их элементов. Свойства
водных растворов водородных соединений неметаллов. Кислотно-остов- ная
характеристика их растворов.
Высшие кислородные соединения неметаллов. Оксиды и гидроксиды. Их состав,
строение, свойства.
Водород — рождающий воду и энергию. Водород в космосе и на Земле. Ядерные
реакции на Солнце. Водород — химический элемент и простое вещество. Получение
водорода в лаборатории. Изотопы водорода. Физические и химические свойства водорода.
Применение водорода. Промышленное получение водорода. Водород — экологически
чистое топливо и перспективы его использования. Оксид водорода — вода: состав,
пространственное строение, водородная связь. Физические и химические свойства воды.
Изотопный состав воды. Тяжёлая вода и особенности её свойств. Пероксид водорода:
состав, строение, свойства, применение.
Галогены. Галогены — химические элементы и простые вещества. Строение атомов
галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства
галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности.
Хлороводородная кислота и её свойства. Хлориды — соли хлороводородной кислоты.
Биологическое значение галогенов.
Подгруппа кислорода и её типичные представители. Общая характеристика
неметаллов подгруппы кислорода. Закономерные изменения в подгруппе. Физические и
химические свойства халькогенов — простых веществ. Халькогениды, характер их водных
растворов. Биологические функции халькогенов. Кислород и озон. Круговорот кислорода в
природе. Сера как простое вещество. Аллотропия серы. Переход аллотропных форм друг в
друга. Химические свойства серы. Применение серы. Сероводород, строение, физические
и химические свойства. Восстановительные свойства сероводорода. Качественная реакция
на сероводород и сульфиды. Сероводород и сульфиды в природе. Воздействие
сероводорода на организм человека. Получение сероводорода в лаборатории.
Кислородсодержащие соединения серы (IV). Оксид серы (IV). Сернистая кислота.
Состав,
строение,
свойства.
Окислительно-восстановительные
свойства
кислородсодержащих соединений серы (IV). Сульфиты. Гидросульфиты. Качественная
реакция на сернистую кислоту и её соли. Применение кислородсодержащих соединений
серы (IV).
Кислородсодержащие соединения серы (VI). Оксид серы (VI), состав, строение,
свойства. Получение оксида серы (VI). Серная кислота, состав, строение, физические
свойства. Особенности её растворения в воде. Химические свойства разбавленной и
концентрированной серной кислоты. Окислительные свойства серной кислоты.
Качественная ракция на сульфат-ион. Применение серной кислоты.
Круговорот
серы
в
природе.
Экологические
проблемы,
кислородсодержащими соединениями серы.
связанные
с
Подгруппа азота и её типичные представители. Общая характеристика элементов
подгруппы азота. Свойства простых веществ элементов подгруппы азота. Важнейшие
водородные и кислородные соединения элементов подгруппы азота, их закономерные
изменения. История открытия и исследования элементов подгруппы азота.
Азот как элемент и как простое вещество. Химические свойства азота.
Аммиак. Строение, свойства, водородная связь между молекулами аммиака. Механизм
образования иона аммония. Соли аммония, их химические свойства. Качественная
реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.
Оксиды азота. Строение оксида азота (II), оксида азота (IV). Физические и химические
свойства оксидов азота (II), (IV).
Азотная кислота, её состав и строение. Физические и химические свойства азотной
кислоты. Окислительные свойства азотной кислоты. Составление уравнений реакций
взаимодействия азотной кислоты с металлами методом электронного баланса. Соли
азотной кислоты — нитраты. Качественные реакции на азотную кислоту и её соли.
Получение и применение азотной кислоты и её солей.
Круговорот азота в природе.
Фосфор как элемент и как простое вещество. Аллотропия фосфора. Физические и
химические свойства фосфора. Применение фосфора. Водородные и кислородные
соединения фосфора, их свойства. Фосфорная кислота и её соли. Качественная реакция на
фосфат-ион.
Круговорот фосфора в природе.
Подгруппа углерода. Общая характеристика элементов подгруппы углерода.
Электронное строение атомов элементов подгруппы углерода, их распространение в
природе.
Углерод как простое вещество. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин,
фуллерены. Адсорбция. Химические свойства углерода.
Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода, строение, свойства, получение.
Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний и его свойства. Кислородные соединения кремния: оксид кремния (IV),
кремниевая кислота, состав, строение, свойства. Силикаты. Силикатная промышленность.
Краткие сведения о керамике, стекле, цементе.
Металлы
Общие свойства металлов. Элементы-металлы в природе и в периодической системе.
Особенности строения атомов металлов: s-, p- и d-элементов. Значение энергии ионизации.
Металлическая связь. Кристаллические решётки. Общие и специфические физические
свойства металлов. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Общие сведения о сплавах.
Понятие коррозии металлов. Коррозия металлов — общепланетарный геохимический
процесс; виды коррозии — химическая и электрохимическая — и способы защиты от неё.
Металлы главных и побочных подгрупп. Строение атомов химических элементов
IA- и IIA-групп, их сравнительная характеристика. Физические и химические свойства
простых веществ, оксидов и гидроксидов, солей. Применение щелочных и щёлочноземельных металлов. Закономерности распространения щелочных и щёлочноземельных
металлов в природе, их получение. Минералы кальция, их состав, свойства, области
практического применения. Жёсткость воды и способы её устранения. Роль металлов IAи IIA-групп в живой природе.
Алюминий: химический элемент, простое вещество. Физические и химические
свойства. Распространение в природе. Основные минералы. Применение в современной
технике. Важнейшие соединения алюминия: оксиды и гидроксиды; амфотерный характер
их свойств.
Металлы IVA-группы — p-элементы. Свинец и олово: строение атомов, физикохимические свойства простых веществ; оксиды и гидроксиды олова и свинца.
Исторический очерк о применении этих металлов. Токсичность свинца и его соединений,
основные источники загрязнения ими окружающей среды.
Железо, марганец, хром как представители металлов побочных подгрупп. Строение
атомов, свойства химических элементов. Железо как простое вещество. Физические и
химические свойства. Состав, особенности свойств и применение чугуна и стали как
важнейших сплавов железа. О способах химической антикоррозийной защиты сплавов
железа. Краткие сведения о важнейших соединениях металлов (оксиды и гидроксиды), об
их поведении в окислительно-восстановительных реакциях. Соединения железа — Fe2+,
Fe3+. Качественные реакции на ионы железа. Биологическая роль металлов.
Общие сведения об органических соединениях
Углеводороды. Соединения углерода — предмет самостоятельной науки —
органической химии. Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Некоторые положения и роль теории А. М. Бутлерова в развитии этой науки. Понятие о
гомологии и изомерии. Классификация углеводородов.
Предельныеуглеводороды — алканы. Электронное и пространственное строение
предельных углеводородов (алканов). Изомерия и номенклатура предельных
углеводородов. Физические и химические свойства алканов. Способность алканов к
реакции замещения и изомеризации.
Непредельные углеводороды — алкены. Электронное и пространственное строение
алкенов. Гомологический ряд алкенов. Номенклатура. Физические и химические свойства
алкенов. Способность алкенов к реакции присоединения и полимеризации. Понятие о
полимерных химических соединениях: мономер, полимер, степень полимеризации.
Полиэтилен.
Циклические углеводороды.
Распространение углеводородов в природе. Природные источники углеводородов.
Состав нефти и характеристика основных продуктов, получаемых из нефти.
Кислородсодержащие органические соединения. Понятие о функциональной группе.
Гомологические ряды спиртов и карбоновых кислот. Общие формулы классов этих
соединений. Физиологическое действие спиртов на организм. Химические свойства
спиртов: горение, гидрогалогенирование, дегидратация. Понятие о многоатомных спиртах
(глицерин). Общие свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.
Биологически важные органические соединения (жиры, углеводы, белки). Химия
и пища: жиры, углеводы, белки — важнейшие составные части пищевого рациона
человека и животных. Свойства жиров и углеводов. Роль белков в природе и их
химические свойства: гидролиз, денатурация.
Химия и жизнь
Человек в мире веществ. Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей
среды. Полимеры и их значение в жизни человека.
Химия и здоровье.
СОДЕРЖАНИЕ
курса химии 7 класса
Тема 1. Первоначальные химические понятия (24 ч)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.
Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование,
выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические
явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и
течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.
Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.
Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество
вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по
формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические
уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и
полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы
очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты,
подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема
газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими
свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических
явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.
Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
Практические работы
• Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с
лабораторным оборудованием.
• Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по
формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление
простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по
химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или
количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение (10 ч)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.
Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его
состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха,
методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного
угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов.
Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного
из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества,
содержащего определенную долю примесей.
Тема 4. Водород (4 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.
Водород — восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту,
горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие
водорода с оксидом меди(II).
Тема 4. Растворы. Вода (9 ч)
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой
доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и
синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки.
Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой
долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора
определенной концентрации.
Тема 6. Основные классы неорганических соединений (16 ч)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура.
Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы
получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот,
оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
курса химии 8 класса
Тема 1. Основные классы неорганических соединений – 22 часов
Оксиды.
Основания.
Кислоты.
Соли.
Классификация и генетическая связь неорганических веществ.
Лабораторные опыты
Рассмотрение образцов оксидов, наблюдение растворимости оксидов в воде и
определение среды полученных растворов, химические свойства оксидов.
Химические свойства кислот.
Химические свойства щелочей.
Химические свойства нерастворимых оснований.
Амфотерность гидроксидов.
Рассмотрение образцов солей и определение их растворимости.
Практическая работа 1
Исследование свойств оксидов, кислот, оснований, солей.
Тема 2. Строение атома. Ядерные реакции – 6часов
Состав атомов. Постулаты Бора. Изотопы.
Состояние электронов в атоме. Место элемента в ПСХЭ и электронная структура атомов.
Радиоактивность. Уравнения ядерных реакций. Причины возникновения радиоактивных
осадков и их биологическое значение.
Тема 3. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева – 9 часов
Периодичность в изменении свойств элементов.
Классификация химических элементов.
Периодический закон Д.И.Менделеева.
Периодическая система в свете теории строения атома.
Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в
периодической системе и теории строения атома
Значение периодического закона, роль периодического закона в создании научной
картины мира.
Тема 4. Химическая связь и строение веществ в свете электронной теории – 9 часов
Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения.
Химическая связь. Ковалентная связь.
Полярные и неполярные связи.
Ионная связь. Ионы
Степень окисления.
Влияние типа связи на свойства вещества.
Кристаллическое состояние вещества.
Тема 5. Химические реакции в свете электронной теории. ОВР – 10 часов
Физическая сущность химической реакции.
Электронные уравнения Льюиса.
Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления.
Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления; их
единство и противоположность.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, расстановка
коэффициентов методом электронного баланса, общая характеристика.
Классификация химических реакций в свете электронной теории.
Тема 6. Закономерности протекания химических реакций - 8часа
Энергетика химических реакций. Тепловой эффект реакции
Скорость химических реакций. Энергетика и пища. Калорийность жиров, белков и
углеводов
Лабораторный опыт
Изучение скорости протекания химических реакций
Тема 7. Теория электролитической диссоциации -- 22 часов
Электролиты и неэлектролиты.. Механизм диссоциации веществ с ионной химической
связью
Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной химической связью.
Сильные и слабые электролиты
Реакции электролитов в водных растворах. Уравнения ионных реакций в водных
растворах
Кислоты как электролиты
Основания как электролиты
Соли как электролиты
Лабораторный опыт
Испытание электропроводности раствора соли
Практические работы
1.
Реакции электролитов в водных растворах
2.
Получение нерастворимых оснований и изучение их свойств
Тема 8. Химия неметаллов - 4 часа
Общая характеристика элементов-неметаллов
Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение
Водородные и кислородные соединения неметаллов
Тема 9. Галогены –5 часа.
Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов.
Нахождение галогенов в природе.
Галогены- простые вещества.
Хлороводород и соляная кислота.
Биологическое значение галогенов, галогены и отравляющие вещества.
Лабораторный опыт
Распознавание соляной кислоты, галогенид-ионов.
Практическая работа 2
Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме
«Галогены»
Расчетные задачи.
Вычисление объема газов по количеству веществ
Тема 10. Кислород и сера – 15ч
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ.
Биологические функции халькогенов Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе
Сера. Аллотропия и свойства серы
Сероводород. Сульфиды
Кислородсодержащие соединения серы. Круговорот серы в природе
Тема 11. Азот -14ч
Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов
подгруппы азота
Азот – простое вещество
Аммиак
Соли аммония
Оксиды азота
Азотная кислота
Нитраты – соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе
Тема 1 2 . Производство неорганических веществ-- 6 часов
Некоторые требования к сырью химической промышленности (распространенность,
экономичность, удобство добычи и транспортировки) на примерах воздуха, воды,
сильвинита.
Некоторые требования к производственным химическим процессам (экономические,
технологические, экологические) на примерах получения серной кислоты и аммиака.
Эксплуатация, восполнение и охрана природных ресурсов на научной основе —
необходимая предпосылка для создания условий благоприятного развития человечества.
Резерв 6ч.
Курса химии 9 класса
Повторение некоторых вопросов курса химии( 6 часов )
Раздел I. Теоретические основы химии
Тема 1. Химические реакции и закономерности их протекания (8 часов)
Энергетика химических реакций. Энергия активации. Понятие о промежуточных
активированных комплексах. Тепловой эффект. Термохимическое уравнение. Химическая
кинетика. Скорость химической реакции. Закон действия масс. Зависимость скорости от
условий протекания реакции. Катализ и катализаторы. Общие сведения о гомогенном и
гетерогенном катализе. Химическое равновесие, влияние различных факторов на
смещение равновесия. Метод определения скорости химических реакций. Энергетика и
пища. Калорийность белков, жиров, углеводов.
Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (27 часов)
Сведения о растворах; определение растворов, растворители, растворимость,
классификация растворов.
Предпосылки возникновения теории электролитической диссоциации. Идеи С.
Аррениуса, Д.И. Менделеева, И.А. Каблукова и других ученых.
Электролиты и неэлектролиты.
Дипольное строение молекулы воды. Процессы, происходящие с электролитами
при расплавлении и растворении веществ в воде. Роль воды в процессе электролитической
диссоциации. Диссоциация электролитов с разным типом химической связи. Свойства
ионов.
Кристаллогидраты. Тепловые
явления,
сопровождающие процессы
растворения. Краткие сведения о неводных растворах.
Основные положения теории растворов.
Сильные
и
слабые
электролиты. Степень
диссоциации.
Константа
диссоциации. Индикаторы.
Реакции ионного обмена. Химические свойства кислот, солей и оснований в свете
теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей. Химические реакции в свете
трех теорий: атомно-молекулярного учения, электронного строения атома, теории
электролитической диссоциации.
Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения
Тема 3. Общая характеристика неметаллов (4 часа)
Химические
элементы-неметаллы.
Положение
элементов-неметаллов и
Периодической системе Д.И. Менделеева. Неметаллические р-элементы. Особенности
строения их атомов: общие черты и различия. Относительная электроотрицательность.
Степени окисления, валентные состояния атомов неметаллов. Закономерности изменения
значений этих величин в периодах и группах периодической системы. Типичные формы
водородных и кислородных соединений неметаллов. Распространение неметаллических
элементов в природе.
Простые вещества-неметаллы. Особенности их строения. Физические свойства
(агрегатное состояние, температура плавления, кипения, растворимость в воде). Понятие
аллотропии. Аллотропия углерода, фосфора, серы. Обусловленность свойств аллотропов
особенностями их строения; применение аллотропов.
Химические свойства простых
веществ-неметаллов. Причины
химической
инертности благородных газов, низкой активности азота, окислительных свойств и
двойственного поведения серы, азота, углерода и кремния в окислительновосстановительных реакциях. Общие свойства неметаллов и способы их получения.
Водородные соединения неметаллов. Формы водородных соединений.
Закономерности изменения физических и химических свойств водородных
соединений в зависимости от особенностей строения атомов образующих их элементов.
Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов. Кислотно-основная
характеристика их растворов.
Высшие кислородные соединения неметаллов. Оксиды и гидроксиды. Их состав,
строение, свойства.
Тема 4. Подгруппа кислорода и её типичные представители (11 часов)
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода.
Закономерные изменения в подгруппе. Физические и химические свойства
халькогенов - простых веществ. Халькогениды, характер их водных растворов.
Биологические функции халькогенов. Кислород и озон. Круговорот кислорода в
природе. Сера как простое вещество. Аллотропия серы. Переход аллотропных форм друг
в друга. Химические свойства серы.Применение серы. Сероводород, строение,
физические и химические свойства. Восстановительные свойства сероводорода.
Качественная реакция на сероводород и сульфиды. Сероводород и сульфиды в природе.
Воздействие сероводорода на организм человека. Получение сероводорода в лаборатории.
Кислородсодержащие соединения серы. Оксид серы (IV). Сернистая кислота.
Состав,
строение,
свойства.
Окислительно-восстановительные
свойства
кислородсодержащих соединений серы (IV). Сульфиты. Гидросульфиты. Качественная
реакция на сернистую кислоту и её соли. Применение кислородсодержащих соединений
серы (IV).
Оксид серы (VI), состав, строение, свойства. Получение оксида серы (VI). Серная
кислота, состав, строение, физические свойства. Особенности её растворения в воде.
Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты.
Окислительные свойства серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион.
Применение серной кислоты.
Круговорот
серы
в
природе.
Экологические
проблемы, связанные с кислородсодержащими соединениями серы.
Тема 5. Подгруппа азота и её типичные представители (17 часов)
Общая
характеристика
элементов
подгруппы
азота. Свойства простых
веществ элементов подгруппы азота. Важнейшие водородные и кислородные соединения
элементов подгруппы азота, их закономерные изменения. История открытия и
исследования элементов подгруппы азота.
Азот как элемент и как простое вещество. Химические свойства азота.
Аммиак. Строение, свойства, водородная связь между молекулами аммиака.
Механизм образования иона аммония. Соли аммония, их химические свойства.
Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.
Оксиды азота. Строение оксида азота. (II), оксида азота (IV). Физические и
химические свойства оксидов азота (II), (IV).
Азотная кислота, её состав и строение. Физические и химические свойства азотной
кислоты. Окислительные свойства азотной кислоты. Составление уравнений реакций
взаимодействия азотной кислоты с металлами методом электронного баланса. Соли
азотной кислоты - нитраты. Качественные реакции на азотную кислоту и её
соли. Получение и применение азотной кислоты и её солей.
Круговорот азота в природе.
Фосфор как элемент и как простое вещество. Аллотропия фосфора. Физические и
химические свойства фосфора. Применение фосфора. Водородные и кислородные
соединения фосфора, их свойства. Фосфорная кислота и её соли. Качественная реакция на
фосфат-ион.
Круговорот фосфора в природе.
Тема 6. Подгруппа углерода и ее типичные представители (14 часов)
Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Электронное строение
атомов элементов подгруппы углерода, их распространение в природе.
Углерод как простое вещество. Аллотропия углерода: алмаз, графит, фуллерены.
Адсорбция. Химические свойства углерода.
Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода, строение, свойства,
получение. Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний и его свойства. Кислородные соединения кремния: оксид кремния (IV),
кремниевая
кислота,
состав,
строение,
свойства.
Силикаты.
Силикатная
промышленность. Краткие сведения о керамике, стекле, цементе.
Тема 7. Галогены (6 часов).
Галогены. Галогены — химические элементы и простые вещества. Строение
атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства
галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности.
Хлороводородная кислота и её свойства. Хлориды — соли хлороводородной кислоты.
Биологическое значение галогенов.
Раздел III. Металлы (34 часа).
Тема 8. Общие свойства металлов (9 часов).
Положение металлов в периодической системе. Особенности строения атомов
металлов: s-, p- и d-элементов. Значение энергии ионизации. Металлическая связь.
Кристаллические решётки. Общие и специфические физические свойства металлов.
Общие химические свойства металлов.
Электрохимический ряд
напряжения
металлов. Использование электрохимического ряда напряжения металлов при
выполнении самостоятельных работ. Общие сведения о сплавах.
Понятие о коррозии металлов. Коррозия металлов - общепланетарный
геохимический процесс; виды коррозии - химическая и электрохимическая и способы
защиты от неё.
Тема 9. Металлы главных и побочных подгрупп (24 часа)
Металлы - элементы IAII А-групп. Строение атомов химических элементов IAи IIА-групп, их сравнительная характеристика. Физические и химические свойства
простых веществ, оксидов и гидроксидов, солей. Применение щелочных и
щелочноземельных
металлов. Закономерности
распространения
щелочных
и
щёлочноземельных металлов в природе, их получение. Минералы кальция, их состав,
свойства, области практического применении. Жёсткость воды и способы ее
устранения. Роль металлов IA- и II А-групп в живой природе.
Алюминий: химический элемент, простое вещество. Физические и химические
свойства. Распространение в природе. Основные минералы. Применение в современной
технике. Важнейшие соединения алюминия; оксиды и гидроксиды; амфотерный характер
их свойств.
Металлы IVA-группы - р-элементы. Свинец и олово: строение атомов, физикохимические свойства простых веществ; оксиды и гидроксиды олова и свинца.
Исторический очерк о применении этих металлов. Токсичность свинца и его соединений,
основные источники загрязнения ими окружающей среды.
Железо, марганец, хром как представители d-элементов.
Строение атомов, свойства химических элементов. Железо как простое вещество.
Физические и химические свойства. Состав, особенности свойств и применение чугуна и
стали как важнейших сплавов железа. О способах химической антикоррозийной защиты
сплавов железа. Краткие сведения о важнейших соединениях металлов
(оксиды и гидроксиды), их поведение в окислительно-восстановительных реакциях.
Соединения железа - Fe2+, Fe3+. Качественные реакции на ионы железа. Биологическая
роль металлов.
Тема 10. Общие сведения об органических соединениях (12 часов)
Соединения углерода -предмет самостоятельной науки - органической химии.
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Некоторые положения и
роль теории A.M. Бутлерова в развитии этой науки. Понятие о гомологии и изомерии.
Основные классы углеводородов. Алканы. Электронное и пространственное
строение предельных углеводородов (алканов). Изомерия и номенклатура предельных
углеводородов. Физические и химические свойства алканов. Способность алканов к
реакции замещения и изомеризации.
Непредельные углеводороды - алкены и алкины. Электронное и пространственное
строение алкенов и алкинов. Гомологический ряд алкенов. Номенклатура. Физические и
химические свойства алкенов. Способность алкенов к реакции присоединения и
полимеризации. Понятие о полимерных химических соединениях: мономер, полимер,
степень полимеризации. Полиэтилен. Алкины, номенклатура, свойства.
Циклические углеводороды.
Распространение углеводородов в природе. Состав нефти и характеристика
основных продуктов, получаемых из нефти.
Кислородсодержащие органические соединения. Понятие о функциональной
группе. Гомологические ряды спиртов и карбоновых кислот. Общие формулы классов
этих соединений. Физиологическое действие спиртов на организм. Химические свойства
спиртов: горение, гидрогалогенирование, дегидратация. Понятие о многоатомных спиртах
(глицерин). Общие свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.
Биологически важные соединения. Химия и пища: жиры, углеводы, белки важнейшие составные части пищевого рациона человека и животных. Свойства жиров и
углеводов. Роль белков в природе и их химические свойства: гидролиз, денатурация.
Раздел IV. Производство неорганических веществ и их применение (7 часов)
Тема 11 Химические производства (6 часов)
Химическая технология как наука. Понятие о химико-технологическом процессе.
Понятие
о
системном подходе
к
организации
химического
производства;
необходимость взаимосвязи экономических, экологических, технологических требований.
Химико-технологический процесс на примере производства серной кислоты контактным
способом.
Производство азотной кислоты. Принципы химической технологии.
Научные способы организации и оптимизации производства в современных условиях.
Понятие о взаимосвязи: сырьё - химико-технологический процесс - продукт.
Металлургия. Химико-технологические основы получения металлов из руд.
Производство чугуна. Различные способы производства стали. Легированные стали.
Проблема рационального использования сырья. Перспективные технологии получения
металлов.
Тема 12. Вопросы экологии (1 час).
Раздел V. Введение в органическую химию.
Тема 13. Общие сведения об органических соединениях (12 часов)
Соединения углерода -предмет самостоятельной науки - органической химии.
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Некоторые положения и
роль теории A.M. Бутлерова в развитии этой науки. Понятие о гомологии и изомерии.
Основные классы углеводородов. Алканы. Электронное и пространственное
строение предельных углеводородов (алканов). Изомерия и номенклатура предельных
углеводородов. Физические и химические свойства алканов. Способность алканов к
реакции замещения и изомеризации.
Непредельные углеводороды - алкены и алкины. Электронное и пространственное
строение алкенов и алкинов. Гомологический ряд алкенов. Номенклатура. Физические и
химические свойства алкенов. Способность алкенов к реакции присоединения и
полимеризации. Понятие о полимерных химических соединениях: мономер, полимер,
степень полимеризации. Полиэтилен. Алкины, номенклатура, свойства.
Циклические углеводороды.
Распространение углеводородов в природе. Состав нефти и характеристика
основных продуктов, получаемых из нефти.
Кислородсодержащие органические соединения. Понятие о функциональной
группе. Гомологические ряды спиртов и карбоновых кислот. Общие формулы классов
этих соединений. Физиологическое действие спиртов на организм. Химические свойства
спиртов: горение, гидрогалогенирование, дегидратация. Понятие о многоатомных спиртах
(глицерин). Общие свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.
Биологически важные соединения. Химия и пища: жиры, углеводы, белки важнейшие составные части пищевого рациона человека и животных. Свойства жиров и
углеводов. Роль белков в природе и их химические свойства: гидролиз, денатурация.
Резерв времени 3 часа
Примерные направления
проектной деятельности обучающихся
1. Работа с различными источниками химической информации. 2. Аналитические
обзоры информации по решению определённых научных, технологических, практических
проблем. 3. Овладение основами химического анализа. 4. Овладение основами
органического синтеза.
Планируемые результаты обучения
Выпускник научится:
• характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их
существенные признаки;
• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический
элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая
реакция», используя знаковую систему химии;
• раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомномолекулярной теории;
• различать химические и физические явления;
• называть химические элементы;
• определять состав веществ по их формулам;
• определять валентность атома элемента в соединениях;
• определять тип химических реакций;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при
выполнении химического опыта;
• составлять формулы бинарных соединений;
• составлять уравнения химических реакций;
• соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
• пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
• вычислять количество, объём или массу вещества по количеству, объёму, массе
реагентов или продуктов реакции;
• характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и
водорода;
• получать, собирать кислород и водород;
• распознавать опытным путём газообразные вещества: кислород, водород;
• раскрывать смысл закона Авогадро;
• раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объём»;
• характеризовать физические и химические свойства воды;
• раскрывать смысл понятия «раствор»;
• вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе;
• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• называть соединения изученных классов неорганических веществ;
• характеризовать
физические и химические свойства основных классов
неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
• определять принадлежность веществ к определённому классу соединений;
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
• проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов
неорганических веществ;
• распознавать опытным путём растворы кислот и щелочей по изменению окраски
индикатора;
• характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
• раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода в Периодической системе Д. И. Менделеева;
• объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в
пределах малых периодов и главных подгрупп;
• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их
атомов;
• составлять схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.
И. Менделеева;
• раскрывать смысл понятий «химическая связь», «электроотрицательность»;
• характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической
решётки;
• определять вид химической связи в неорганических соединениях;
• изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами
химических связей;
• раскрывать
смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты»,
«неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления»,
«восстановитель», «окисление», «восстановление»;
• определять степень окисления атома элемента в соединении;
• раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
• объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного
обмена;
• составлять полные и сокращённые ионные уравнения реакции обмена;
• определять возможность протекания реакций ионного обмена;
• проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
• определять окислитель и восстановитель;
• составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
• называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
• классифицировать химические реакции по различным признакам;
• характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
• проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств
газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;
• распознавать опытным путём газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
• характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
• называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол,
этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота,
олеиновая кислота, глюкоза;
• оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• определять
возможность протекания реакций некоторых представителей
органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.
Выпускник получит возможность научиться:
• выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ
на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о
характере и продуктах различных химических реакций;
•
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать
причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
•
составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным
уравнениям;
•
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или
восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его
состав;
•
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений
неорганических веществ различных классов;
•
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия
различных факторов на изменение скорости химической реакции;
•
использовать приобретённые знания для экологически грамотного поведения в
окружающей среде;
•
использовать приобретённые ключевые компетенции при выполнении проектов и
учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и
распознавания веществ;
•
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
•
критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в
средствах массовой информации;
•
осознавать значение теоретических знаний по химии для практической
деятельности человека;
•
создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать
необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию
лекарств, средств бытовой химии и др.
